1. 概述#

利用铵盐与强碱共热放出氨气的原理，将 NH₃ 通入水中吸收，即可制得氨水。 实验室常用氯化铵（NH₄Cl）与氢氧化钠（NaOH）反应，装置简单、产气平稳，适合少量制备。

2. 反应原理#

• 化学方程式：
  NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O（加热）

• 离子方程式：
  NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O

氨气极易溶于水（1 : 700），在水中形成氨水，部分电离： NH₃ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

3. 仪器与试剂#

4. 操作步骤#

1. 装料：在干燥圆底烧瓶中加适量 NH₄Cl 固体，分液漏斗中加入浓 NaOH 溶液。
2. 组装：按“固 + 液 → 气 → 液吸收”组装装置，检查气密性。
3. 反应：缓慢滴加 NaOH 溶液，必要时用水浴微热，控制滴加速度以防剧烈喷涌。
4. 吸收：将导气管插入装有冷水的吸收瓶液面附近（勿深入太多，防倒吸），用冷水浴冷却吸收瓶。
5. 停止：先撤出吸收瓶中的导管，再停止加热，防止倒吸。

5. 注意事项#

• ⚠️ 强腐蚀性：NaOH 腐蚀皮肤与玻璃，操作需戴耐碱手套。
• ⚠️ 防倒吸：氨气极易溶于水，停止反应前务必先将导管移出水面。
• ⚠️ 通风：实验须在通风橱中进行，避免吸入高浓度氨气。
• ⚠️ 浓度控制：若要较浓氨水，可减少吸收水量并加强冷却。

6. 氨水性质简述#

• 外观：无色透明液体，有强烈刺激性气味。
• 酸碱性：呈碱性（pH ≈ 11–12），能使红色石蕊试纸变蓝。
• 不稳定性：受热易分解：NH₃·H₂O → NH₃↑ + H₂O。

总结：氯化铵与氢氧化钠共热是实验室制备氨气的经典方法，通过“碱夺铵之氢，放氨入水成氨水”，装置简便、反应可控。